18．由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是28.8g/mol．

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：8gO2的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，28gN2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{8g+28g}{0.25mol+1mol}$=28.8g/mol，
故答案為：28.8g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確平均摩爾質(zhì)量的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬組成的化合物中的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
C．在水中分子間存在氫鍵作用，使水有較高的沸點(diǎn)
D．全部由非金屬元素組成的化合物只能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)在鋼鐵的生銹過程中沒有發(fā)生的是（　�。�
A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-3e-=Fe3+
C．Fe-2e-=Fe2+D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6g Cu析出時(shí)，右池析出5.4g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計(jì)算：
（1）要使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，需要加入36.5 g 的氯化氫氣體（填物質(zhì)名稱）．
（2）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量是221 g．
（3）電解后溶液的體積是153.75 mL．
（4）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度是6.50 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是0.05mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．普通汽油是由多種烴組成的混合物，乙醇汽油是用普通汽油與乙醇按照一定比例調(diào)和而成．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是純凈物B．乙醇汽油易溶于水
C．乙醇易溶于水D．汽油和乙醇都含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需耍進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是 （　�。ㄟx填編號(hào)）
A．進(jìn)一步降低Ca2+，Mg2+的濃度，提高燒堿純度
B．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
C．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
D．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

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