Question

（1）一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm^-3），則溶質的質量分數為

100w

w+V

%

，物質的量濃度為

1000ρw

M(w+V)

mol/L

，該溫度下此鹽的溶解度為

100w

V

g

．
（2）粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要儀器的名稱為

蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

．
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為

11.7g

，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度

＜

 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）根據m=ρV計算水的質量，再根據ω（溶質）=

m(溶質)

m(溶質)+m(溶劑)

×100%計算溶液的質量分數；
根據c=

1000ρω

M

計算溶液的物質的量濃度；
根據溶解度定義，計算100g水中溶解W的質量，即為W的溶解度．
（2）①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，據此解答；
②應選擇100mL的容量瓶，根據m=cVM計算需要氯化鈉的質量；
天平平衡原理為m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，據此確定清楚氯化鈉的質量，根據c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）VmL水的質量=VmL×1g/mL=Vg，
故ω（溶質）=

wg

wg+Vg

×100%=

100w

w+V

%，
溶液的物質的量濃度=

1000×ρ× w w+V

M

mol/L=

1000ρw

M(w+V)

mol/L，
W的溶解度=

100g

Vg

×wg=

100w

V

g，
故答案為：

100w

w+V

%；

1000ρw

M(w+V)

mol/L；

100w

V

g；
根據溶解度定義，計算100g水中溶解W的質量，即為W的溶解度．
（2）①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，
故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；
據此解答；
②應選擇100mL的容量瓶，需要氯化鈉的質量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
將精鹽放在天平的右盤中稱量，實際稱量氯化鈉為11g-0.7g=10.3g，氯化鈉的質量偏小，物質的量偏小，故配制氯化鈉溶液濃度偏小，即小于2mol/L，
故答案為：11.7g；＜．

點評：本題考查物質的量濃度及質量分數、溶解度有關計算，物質提純、溶液配制等，難度中等，注意對定義的理解掌握．