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14．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2．
A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵；
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，得到偏鋁酸鈉；
③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，可得到碳酸氫鈉；
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，故錯誤；
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，得到偏鋁酸鈉，沒有沉淀生成，故錯誤；
③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，可得到碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，可得到沉淀，故正確；
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶液碳酸，故正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子帶有一定數(shù)目的電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述：
①我國科學家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；
②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓；
③測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法最早由李比希提出；
④荷蘭化學家范特霍夫提出碳原子成鍵的新解釋，成功地解決了二取代甲烷只有一種結(jié)構(gòu)的問題；
⑤首先在實驗室合成尿素的是維勒，
其中正確的是（　�。�
A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個Na+
B．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1 NA
C．在標準狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個氖原子
D．7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：108O
B．過氧化鈉的電子式：
C．氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成2mol SO3（g）的△H=-197kJ•mol-1．
（2）對于SO2催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）          D．c（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和SO42-、Cl-．

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