Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，開始氫離子濃度相同，pH相同，但醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應時，醋酸生反應速率大，以此來解答．

解答：解：A．醋酸與Na反應生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；
D．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應結(jié)束，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸與金屬的反應及圖象分析，明確酸的強弱、pH與濃度的關系、圖象中縱橫坐標的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大．