Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，pH相同，但醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應(yīng)時(shí)，醋酸生反應(yīng)速率大，以此來(lái)解答．

解答：解：A．醋酸與Na反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．因鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7，而醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，生成氫氣相同，故C錯(cuò)誤；
D．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應(yīng)結(jié)束，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸與金屬的反應(yīng)及圖象分析，明確酸的強(qiáng)弱、pH與濃度的關(guān)系、圖象中縱橫坐標(biāo)的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．