【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng).在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是 .
Y電極的電極反應(yīng)式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質(zhì)量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
【答案】
(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氧化,溶液會(huì)變紅,2H++2e﹣=H2↑,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
(2)Ag++e﹣=Ag,Ag﹣e﹣=Ag+,不變,1
【解析】解:(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,發(fā)生氧化反應(yīng),氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會(huì)變紅;
所以答案是:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;氧化;溶液會(huì)變紅;2H++2e﹣=H2↑;將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口,如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣;(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開始實(shí)驗(yàn),X為陰極電極上銀離子放電生成銀,電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag,Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子,電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+,發(fā)生氧化反應(yīng),由陰陽極的電極反應(yīng)得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變;若某電極質(zhì)量增重108克,根據(jù)陰極反應(yīng)方程式Ag++e﹣=Ag,則在電路中電子轉(zhuǎn)移為 =1mol;所以答案是:Ag++e﹣=Ag;Ag﹣e﹣=Ag+;不變;1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為: △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.一定條件下,1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 、、、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B. 石墨和金剛石互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似
C. 和 是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時(shí),pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍,所得溶液的pH:醋酸>鹽酸
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合:c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合,溶液中有下列關(guān)系:c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ, 水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )
A.496 kJB.188 kJC.557 kJD.920kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸至溶液呈中性,有白色沉淀產(chǎn)生.該溶液一定含有( 。
A.CO32﹣
B.OH﹣
C.SO42﹣
D.HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1981年,Thoms Cech在研究四膜蟲時(shí),發(fā)現(xiàn)其rRNA前體加工除去某些片段的過程中發(fā)生“剪接反應(yīng)”,該反應(yīng)是在僅有RNA沒有任何蛋白質(zhì)參與的情況下完成的。下列推論最合理的是( )
A.該反應(yīng)不需要酶的催化 B.四膜蟲體內(nèi)的這種RNA具有酶的特性
C.所有蛋白質(zhì)和RNA都是酶 D.有的DNA也可能是酶
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