下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、CO32-→CO2
B、Cu→Cu2+
C、Na→Na+
D、KMnO4→MnCl2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cu元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．Na元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ?mol-1則中和熱△H=-57.3kJ?mol-1（　�。�
A、①③⑤B、①⑤⑥
C、②③④D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、Fe2+→Fe3+
D、HCO3-→CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO和N2互為等電子體，其許多物理性質(zhì)相似
B、Cl2分子中氯原子的共價(jià)半徑為鍵長(zhǎng)的一半
C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定
D、共價(jià)鍵具有方向性和飽和性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeBr3溶液中加入過(guò)量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+
B、向小蘇打溶液中加入醋酸　CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、向碳酸鈉溶液中加入少量氯水 CO32-+2H+=CO32-+H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R能形成H2R和RO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（　�。�
A、16B、15C、14D、13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
I、某中學(xué)研究小組，將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表如示：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A-→Fe +0.76
B Fe-→B -0.18
C C-→Fe +1.32
D D-→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示）．
II、設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（3）該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
 
（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答
實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① A+B 沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生
② B+D 有氣體放出
③ B+C 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
（1）寫(xiě)出B+D反應(yīng)的離子方程式
 

（2）寫(xiě)出A+D反應(yīng)的離子方程式
 
．

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