Question

9．請(qǐng)完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na⁺[：H]^-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s²2s²2p²，畫(huà)出該元素的外圍電子排布圖2s²2p²．
（3）前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃．
（5）亞硒酸根離子（SeO₃^2-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp³．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，該晶體中配離子為Cu²⁺，配離子中的配位體為NH₃，配位數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）NaH是離子化合物，陰離子是H^-，結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）根據(jù)原子核外電子的排列情況是：第一層排滿了只能排2個(gè)電子，第二層排滿了只能排8個(gè)電子，最外層不能超過(guò)8個(gè)電子分析；
（3）前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5即外圍電子排布圖為3d⁵4s²，原子序數(shù)為25，據(jù)此分析；
（4）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)組成離子化合物，則為銨鹽，據(jù)此答題；
（5）中心原子S原子孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；
（6）NH₃中N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺提供空軌道，形成配位鍵，據(jù)此分析．

解答 解：（1）NaH是離子化合物，陰離子是H^-，NaH的電子式為Na⁺[：H]^-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na⁺[：H]^-；；
（2）原子核外電子的排列情況是：第一層排滿了只能排2個(gè)電子，第二層排滿了只能排8個(gè)電子，最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，由某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以該元素核外電子只能有兩層，所以第一層是2，第二層是4，所以質(zhì)子數(shù)是6，所以是碳元素，核外電子排布式為1s²2s²2p²，外圍電子排布圖為2s²2p²，故答案為：碳；1s²2s²2p²；2s²2p²；
（3）前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5即外圍電子排布圖為3d⁵4s²，原子序數(shù)為25即為Mn，該元素在周期表中的位置為第四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)，故答案為：Mn；四；ⅤⅡB；d；
（4）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃，故答案為：N＞O＞C；NH₄HCO₃或者（NH₄）₂CO₃；
（5）中心原子S原子孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp³，SeO₃^2-離子的VSEPR構(gòu)型為四面體型，故答案為：四面體型；sp³；
（6）NH₃中N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺提供空軌道，二者形成配位鍵，則該晶體中配離子為Cu²⁺，配離子中的配位體為NH₃，配位數(shù)為4；故答案為：Cu²⁺；NH₃；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電子排布、周期表位置確定、第一電離能、雜化方式、空間構(gòu)型以及配合物的組成等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度中等．