3．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯

分析 混合物可以用分液漏斗分離，則二者不互溶，混合分層，以此來解答．

解答 解：B、C、D中的混合物均不分層，不能利用分液漏斗分離，只有A中溴乙烷不溶于水，二者分層，可以用分液漏斗分離，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應之一．其他條件不變時，改變下列影響化學反應速率的一個條件，可以加快反應速率的是（　�。�
A．使用催化劑B．減小反應體系的壓強
C．降低反應體系的溫度D．將SO3從體系中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請用化學符號填寫：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al，熔點最低的金屬是Hg．
（2）有機氮肥主要是CO（NH2）2．
（3）相互之間能發(fā)生鋁熱反應的一組物質(zhì)是Al和Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．氟B．氧C．氬D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氯氣一定能把溴離子氧化為單質(zhì)溴
D．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2一定只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應從開始到達到平衡時的反應速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列只用試管和滴管就能鑒別開的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2和H2SO4B．AlCl3和NH3•H2OC．NaCl和AgNO3D．Al2（SO4）3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列粒子或物質(zhì)中，只有氧化性的是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3O4D．FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，可能發(fā)生的反應有（　�。�
A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

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