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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．

①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍色，說明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使

鐵屑

（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反應結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液

趁熱過濾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

BC

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

燒杯和玻璃棒

（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

2.0

g．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

15

mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目 D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

CEF

A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內(nèi)容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100 s	90 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88 s	100 s	120 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進行下列實驗：

①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。請回答下列問題：

(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：

【實驗用品】儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體

【實驗內(nèi)容】

實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100 s	90 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88 s	100 s	120 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。

實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。

(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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