【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應,最后所得的固體物質是
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池,正極上發(fā)生的電極反應是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并___________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。
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【題目】下列除去雜質(括號內(nèi)的物質是雜質)時,選用的試劑或方法正確的是( )
A | B | C | D | |
試樣 | NaCl溶液(Na2CO3) | NH4Cl固體(I2) | CO2(SO2) | NaBr溶液(Br2) |
除雜試劑 或方法 | 澄清石灰水 | 加熱 | NaOH溶液 | 用CCl4萃取、 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)寫出下列過程的化學方程式:
①CH3COOCH=CH2AB
聚合反應:______________________________________________
水解反應:_________________________________________________
②甘氨酸與鹽酸反應:____________________________
(2)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機的擋風玻璃等。原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2),現(xiàn)在改用綠色化學原料碳酸二甲酯與___________(填字母序號)縮合聚合而成。
a.二鹵代物 b.二酚類 c.二醛類 d.二烯類
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【題目】蘋果在中國已有兩千多年的栽培歷史, 有“ 智慧果” 的美稱。
(1) 未成熟的蘋果肉變藍色的原因是______。
(2)蘋果中也有少量脂肪。脂肪對人體所起的作用是_____。( 寫一條)
(3)英國是蘋果酒人均消費量最大的國家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒, 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應________________2C2H5OH+2CO2↑
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。
(1)傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),其中,反應①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1,反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2,則總反應的熱化學方程式為_____________________, (反應熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl—T(HCl的轉化率與溫度的關系)曲線如右圖,則總反應的△H__________0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應αHCl—T曲線__________,(在圖中畫出)并簡要說明理由______________________。
③一定溫度下,若該反應在某恒容容器中進行,下列能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________________________。
A、體系的壓強不再改變
B、各反應物和生成物的濃度相等
C、混合氣體的密度不再改變
D、混合氣體的平均摩爾質量不再改變
(3)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式________________________。
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