下列液體，一定呈中性的是（　�。�
A．C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B．pH=7的液體
C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
D．pH=6的水
A、c（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B、溫度不知，可能酸性，中性，堿性，故B錯誤；
C、滿足c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液一定為中性溶液，故C正確；
D、pH=6的水，是中性，故D正確；
故選CD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．CaCO3B．NaCl溶液C．CO2D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有以下幾種物質①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序號）
（1）以上物質能導電的是______
（2）以上物質中屬于電解質的是______
（3）以上物質中屬于非電解質的是______
（4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是______
（5）分別寫出物質①、⑥在水溶液中的電離方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=______．
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______．
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（5）1L1mol?L-1H2SO4溶液與2L1mol?L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為______．
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則肼完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量KHSO4（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（　�。�
A．c（OH-）增大B．c（H+）減小
C．c（OH-）與c（H+）之積增大D．抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖甲表示在純水中加入0.01moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B．圖乙表示將1mol?L-1CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C．圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D．圖丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液
B．向水中加入KAl（SO4）2溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的pH＞7
D．在95℃時，純水中H+的物質的量濃度c（H+）＜10-7mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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