Question

Fe和Fe2O3 的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1．12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3 均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A．2．25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0．6mol/L

Answer 1

B

【解析】

試題分析：混合物中鐵和氧化鐵均無剩余，說明完全與硫酸反應(yīng)，有H2生成，說明反應(yīng)后均生成了FeSO4，硫酸過量，為了中和硫酸，加入氫氧化鈉，使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，那么反應(yīng)后溶液即為硫酸鈉，可根據(jù)硫酸根的守恒解答本題：

n(SO42-)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×200ml×10-3=0.3mol

C(H2SO4)==2mol/L，故本題選擇B。

考點：化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計算

考點分析： 考點1：鐵及其化合物 考點2：銅及其化合物 試題屬性

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