Question

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

請回答：
（1）若A是一種鈉鹽，該反應是化學工業(yè)上制單質(zhì)E和化合物M的重要方法。該化學工業(yè)稱為      （填字母編號：a．硫酸工 業(yè)  b．氯堿工業(yè)  c．合成氨工業(yè)d．侯氏制堿工業(yè)），寫出上述反應②的離子方程式為__________          。
（2）若A是一種含氧酸鹽，該反應中電極上會析出紅色固體。則其電解反應方程式是：                。上述兩種不同反應中的產(chǎn)物E（（1）題）和產(chǎn)物F（（2）題）有一種共同的用途是__                ____, 二者反應的離子方程式為______________                      __。

Answer 1

（共9分，第1空1分，其余各2分）（1）氯堿工業(yè)， Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O 
（2）2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+H₂SO₄  漂白   Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

解析試題分析：（1）若A是一種鈉鹽，該反應是化學工業(yè)上制單質(zhì)E和化合物M的重要方法，則該化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，所以A是氯化鈉，B是水，M是氫氧化鈉。則根據(jù)反應②可知，E是氯氣，所以D是氫氣，F(xiàn)是次氯酸鈉，因此反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。
（2）若A是一種含氧酸鹽，該反應中電極上會析出紅色固體，則A應該是硫酸銅，B是水，E是銅，M是硫酸，F(xiàn)是二氧化硫，D是氧氣，所以電解反應方程式是2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+H₂SO₄。氯氣和二氧化硫都具有漂泊性。又因為氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者混合反應的離子方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。
考點：考查電解產(chǎn)物的有關判斷、方程式的書寫
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重考查學生對電解原理應用的了解掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題學生需要明確的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。