Question

下列表達(dá)不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情況非自發(fā)
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
• D、等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：焓變和熵變,離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．依據(jù)Na₂CO₃溶液中存在的物料守恒解答；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；
D．等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀、水．

解答： 解：A．反應(yīng)2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol，該反應(yīng)氣體體積增大，所以△S＞O，而△H＞0，當(dāng)高溫時，△H-T△S小于O，所以該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，鈉原子與碳原子個數(shù)比=2：1，存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．方程式中二氧化碳為氣體，是最穩(wěn)定的氧化物，且二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，所以C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol，是碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：A．

點評：本題為綜合題，考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、物料守恒、燃燒熱的定義、離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時應(yīng)注意燃燒熱的定義和物料守恒式子的書寫．