【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是(　　)

A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—

【答案】D

【解析】

反應前后有元素化合價變化的則會發(fā)生電子轉移，據(jù)此判斷。

A. MnO4－→MnO2中Mn元素化合價降低，有電子轉移，A錯誤；

B. NO3－→NO2中N元素化合價降低，有電子轉移，B錯誤；

C. Cl2→ClO3－中Cl元素化合價升高，有電子轉移，C錯誤；

D. SO2→SO32－中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，沒有電子轉移，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合，轉化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料

C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據(jù)配制的過程，完成填空：

（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質量為___________g。

（2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容時發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平

（3）玻璃棒在該實驗中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有將洗滌液轉移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________；

③若定容時俯視刻度線_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。

（6）計算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應是否是氧化還原反應，請判斷并說出理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 根據(jù)圖示，物質A為CO2

C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

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