Question

今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol
   請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
（1）若2mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

＜

|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a

＞

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H-H鍵斷裂時吸收的熱量為

436 kJ

．

Answer 1

分析：（1）從物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)蓋斯定律計算2H₂O（g）═2H₂O（l）的反應(yīng)熱，判斷反應(yīng)熱，進(jìn)而進(jìn)行比較；
（3）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算．

解答：解：（1）液態(tài)水生成氣態(tài)水時要吸熱，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol可知，若2molH₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于|b|kJ，故答案為：＜；
（2）已知：①H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×2-①，
可得：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，
因液態(tài)水生成氣態(tài)水時要吸熱，則
2a-b＞0，
所以：2a＞b，
故答案為：＞；
（3）已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時吸收的熱量為xkJ，
根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則
x+

1

2

×496-2×463=-242，
則x=436，
故答案為：436．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，把握利用計算鍵能的方法．