下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2SO4=H++SO42-
D、KClO3=K++ClO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，弱電解質(zhì)的電離用“?”，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，強電解質(zhì)的電離用“═”，電離方程式要遵循電荷守恒、原子守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碳酸鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B．硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硫酸在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故C錯誤；
D．氯酸鉀在水溶液里完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，首先確定電解質(zhì)強弱，明確電離出的陰陽離子種類，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
，原子半徑由小到大的順序為
 
．  （填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為
 
，含陰離子的數(shù)目為
 
，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，其原子序數(shù)為11，B、C、D、E是含A元素的常見化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放．
（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na+）=
 
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是
 
．
A．c（H+）                B．
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
③T℃下，NH3?H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是
 

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1
C．10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　　）
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______食鹽
C、營養(yǎng)強化劑_______亞硝酸鈉
D、防腐劑_______莧菜紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益
B、增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C、采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達過渡態(tài)，故明顯加快
D、增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、KOH+HCl=KCl+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、10.6gB、1.06g
C、0.53gD、106g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案