下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應的是
A．用S制備H2SO4
B．煉鐵時用CaO除去原料中的SiO2
C．將海水中的MgSO4轉變?yōu)榻饘費g
D．用NO2生產(chǎn)HNO3
B
氧化還原反應的特征是化合價的升降，即凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。氧化鈣和二氧化硅反應屬于化合反應，化合價沒有變化，是非氧化還原反應。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”。鉻是嚴重的致癌物質，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結構為   ），該反應可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標準。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨(NH4NO3)和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為
A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是
A．NB．N和SC．N和CD．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，沒有氣體產(chǎn)生的是                                             
A．銅跟濃硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應
C．氧化銅跟稀硝酸反應D．碳酸銅跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4  　 B. H2O2　　  C. Cl2水     D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應的化學方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質的量是（）     
A．1/20molB．1/10molC．1/5molD．2/5mol

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