25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(   )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
A
①pH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)="1" mol/L,根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14 mol/L，故由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=1×10-14 mol/L；
②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L，根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13 mol/L，故c(H+)水=1×10-13 mol/L；③pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=1×10-10 mol/L，根據(jù)Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4 mol/L，溶液中OH-完全來自于水的電離，故由水電離出的c(OH-)和c(H+)都是1×10-4 mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5 mol/L，溶液中H+完全來自于水的電離，故由水電離出的H+是1×10-5 mol/L；綜上所述：①中c(H+)水=1×10-14 mol/L，②中c(H+)水=1×10-13 mol/L，③中c(H+)水=1×10-4 mol/L，④中c(H+)水=
1×10-5 mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入NH4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是(　　)
A．水的電離是吸熱過程
B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

313 K時，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(   )
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ
B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化
C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣  ② 生物質能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太陽能  ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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