Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) ；

②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示) 。

(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可) 。

(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為 。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；

②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。

 

Answer 1

(1)O＜Al＜Na；H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

(2) (答案合理即可) (3)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(4)CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O

(5)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

②電解法 ③NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

【解析】(1)④⑤⑥分別為O、Na和Al，電子層數(shù)越多，則半徑越大。若位于同一周期，則核電荷數(shù)大的半徑反而小。同主族，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，從上至下減弱。同周期，酸性從左至右增強(qiáng)。(2)離子鍵應(yīng)存在于活潑金屬元素與非金屬元素(NH4Cl除外)之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素之間。(4)CH4與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與KOH繼續(xù)反應(yīng)生成CO32-，所以負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物為CO32-。(5)M為僅含非金屬元素的鹽，則應(yīng)為銨鹽，⑥為Al元素，由圖分析可知，X與Y反應(yīng)，應(yīng)為Al3＋與氨水的反應(yīng)。Al為活潑金屬，故應(yīng)采用電解法獲得。銨鹽溶液呈酸性是因為NH4+水解。