Question

已知A-H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應(yīng)呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是

 

．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）D的電子式為：

 

（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)

 

，其反應(yīng)的離子方程式為

 

，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為

 

（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：

 

．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則A應(yīng)為Na，B是最常見的溶劑，應(yīng)為H₂O，A和B反應(yīng)生成NaOH和H₂，則D為NaOH，C為H₂，H是紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，X應(yīng)為Cl₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：D的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則A應(yīng)為Na，B是最常見的溶劑，應(yīng)為H₂O，A和B反應(yīng)生成NaOH和H₂，則D為NaOH，C為H₂，H是紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，X應(yīng)為Cl₂，
（1）由以上分析可知E為Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期、Ⅷ族；；
（2）H為Fe（OH）₃，為堿，與H為同一類的物質(zhì)為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）D為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于制備漂白液，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既有升高的也有降低的，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氯離子需要1mol電子，生成1mol次氯酸根離子需要1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，
故答案為：漂白液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1：1；
（5）水分子間含有氫鍵，形成固體時(shí)排列規(guī)則，分子間有空隙，體積增大，密度減小，故答案為：分子有氫鍵，排列規(guī)則，分子間有空隙，體積增大，密度減��；
（6）Fe²⁺不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，該題的突破口為物質(zhì)的顏色以及I為既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬．