科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極

B．放電時，Li＋從負極向正極移動

C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫(見圖1)。完成下列填空：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收。

a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．

①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________；

②裝置中鎂帶的作用是____________________；

③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是____________；

（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．(不考慮H2S的自身分解)______________已知：氧氣不足時：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用 。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是 。

方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用 。

（3）E裝置的作用是 。

（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應(yīng)己達平衡

B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol

C．CO和H2S達平衡后的轉(zhuǎn)化率相同

D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ）

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH－－4e－＝O2↑ +2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為_____________。能提高燒渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是______________（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有_________________。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為_______________；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是_____________、_____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。

（2）在燒瓶中配制一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：__________________。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是__________，分離方法②是__________，分離方法③是____________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品

B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維

C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英

D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過量的氫氧化鈉中。反應(yīng)的離子方程式是 ；但Al(OH)3卻能溶解在過量NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是 。

Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示。

（1）a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）d點沉淀質(zhì)量是 g。

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