【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。

【答案】（1）CH4 （g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝— 890．31 kJmol－1

（2） + 131．5

【解析】

試題分析：（1）16 g CH4的物質(zhì)的量為：，即1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890．31 kJ，因此其熱化學(xué)方程式為：CH4 （g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝— 890．31 kJmol－1；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH＝（- 437．3+285．8+283．0）kJmol－1= +131．5 kJmol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若縮小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，這可以通過(guò)下面哪一實(shí)例得到說(shuō)明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P會(huì)影響磷脂分子的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極_____________；電池總反應(yīng)：________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一元素在不同細(xì)胞中含量不同,甚至存在極大差異。下列解釋合理的是(　　)

A. 組成細(xì)胞的元素不完全來(lái)自無(wú)機(jī)自然界

B. 有些化學(xué)元素是人工合成的

C. 細(xì)胞中某種元素的含量是由生命活動(dòng)的需要決定的

D. 沒(méi)有一種化學(xué)元素是細(xì)胞特有的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)HI的分解率20%

B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol

C．平衡時(shí)，c （NH3）=4．5mol/L

D．平衡時(shí)HI的分解率10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開(kāi)始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密度為0.911g/cm3的氨水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定

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