【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
(2)已知:C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJmol-1
H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJmol-1
CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH= kJmol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時,若縮小反應器容積,平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響磷脂分子的合成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應:負極______________,正極________________;電池總反應:___________________;電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應:負極______________,正極_____________;電池總反應:________________;電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同一元素在不同細胞中含量不同,甚至存在極大差異。下列解釋合理的是( )
A. 組成細胞的元素不完全來自無機自然界
B. 有些化學元素是人工合成的
C. 細胞中某種元素的含量是由生命活動的需要決定的
D. 沒有一種化學元素是細胞特有的
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【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應:NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5 mol/L,下列說法正確的是
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時,c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%
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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=– 41 kJ/mol,相同溫度下,在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 熱量變化:Q2 |
下列說法中,不正確的是
A.若容器①中反應10min達到平衡,0至10min時間內,用CO表示的平均反應速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.達平衡過程體系能量的變化:Q1=4Q2
D.平衡時,①與②容器中CO的體積分數相等
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】密度為0.911g/cm3的氨水,溶液中溶質的質量分數為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液質量分數為( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定
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