Question

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。

Answer 1

【答案】（1）CH4 （g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝— 890．31 kJmol－1

（2） + 131．5

【解析】

試題分析：（1）16 g CH4的物質的量為：，即1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，因此其熱化學方程式為：CH4 （g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝— 890．31 kJmol－1；（2）根據蓋斯定律可知，ΔH＝（- 437．3+285．8+283．0）kJmol－1= +131．5 kJmol－1。