Question

美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A、電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg²⁺

B、電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水

C、電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

D、電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

Answer 1

分析：該燃料電池中，鎂作負(fù)極，鉑作正極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上雙氧水得電子生成水．

解答：解：A．該燃料電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg²⁺，故A正確；
B．鉑作正極，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成水，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池正極上雙氧水得電子生成水，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道原電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．