5．白磷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示磷原子，實線表示共價鍵，白磷分子中的每個P-P鍵之間插入一個氧原子后得化合物A，下列關(guān)于該化合物A的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為P2O3
B．化合物A是磷酸的酸酐
C．化合物A是磷元素的最高價氧化物
D．化合物A中每個原子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 （1）一般無機(jī)酸直接失去一分子水就形成該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素化合價不變．磷酸中磷元素的化合價是+5價，對應(yīng)的酸酐為P2O5．
（2）一般情況下，原子最外層8電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、如圖所示，該結(jié)構(gòu)共有6個P-P鍵，可插入6個氧原子，因此化合物A的分子式應(yīng)為P4O6，故A錯誤；
B、磷酸的酸酐為P2O5，化合物A為P4O6，故B錯誤；
C、化合物A為P4O6，其中磷元素的化合價為+3價，磷的最高價為+5價，故C錯誤；
D、在P-O-P鍵中，磷元素最外層5個電子，氧元素最外層6個電子（兩側(cè)與磷各分享3個電子），因此化合物A中每個電子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考察了磷的氧化物，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、酸酐等知識，題目較基礎(chǔ)，但綜合性強(qiáng)，是個不錯的題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是SO3氣體

B

向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有NO3-

C

將Na投到一定濃度的CuCl2溶液

出現(xiàn)氣泡并有固體生成

Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成

D

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]

>Ksp[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)

B．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1

C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層

D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你再設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點正確；若pH＞12，則該觀點不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表所示．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素．下列判斷不正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號） a．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
b．電解MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈．此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗．
若取10.8g 樣品，向其中加入足量的NaOH 溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學(xué)式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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