Question

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　�。ㄌ畲�號）。

a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）由框圖可知制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

 

欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）

 

Answer 1

（1）c;d（2）冷卻結(jié)晶；引流（3）NH3；b （4）偏高

【解析】

試題分析：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質(zhì)，可加入H2O2，發(fā)生的反應為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，則可用KSCN檢驗Fe3+；

（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀

器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用，在蒸發(fā)時起到攪拌的

作用，

CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3，實驗室收集氨氣時要注意防止倒吸，因為氨氣極易溶于水，吸收時導管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，

（4）定容時俯視容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏高

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；