Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K_W(25 ℃)=1×10^－14，K_W(35 ℃)=2.1×10^－14。則下列敘述正確的是(    )

     A.c(H⁺)隨著溫度的升高而降低                      B.在35 ℃時，c(H⁺)＞c(OH^-)

     C.水的電離程度：25 ℃＞35 ℃                    D.水的電離是吸熱的

   

Answer 1

解析：由題中條件可以看出，溫度升高后，K_W值增大。所以25 ℃時c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^－7 mol·L^-1，35 ℃時，c(H⁺)=c(OH^-)=1.45×10^－7 mol·L^-1溫度升高，c(H⁺)和c(OH^-)都增大，且仍然相等，水的電離程度也增大，所以35 ℃水的電離程度大些。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離過程是吸熱的。故選D。

    答案：D