【題目】（1）請寫出甲醇（CH3OH）和空氣組成的燃料電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時，其正電極反應(yīng)式為__________，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

（2）NaCl熔化時被破壞的是_____________；酒精溶于水時破壞的是___________；（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

CO2_______________ Na3N _______________。

【答案】 正極：O2+4e-+2H20＝4OH- 負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH-＝CO32-+6H2O 離子鍵 分子間作用力

【解析】（1）燃料電池的正電極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e－+2H20＝4OH－，負(fù)極是甲醇失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為負(fù)極：CH4O-6e－+ 8OH－＝CO32－+6H2O。（2）NaCl熔化時電離出鈉離子和氯離子，被破壞的是離子鍵；酒精是非電解質(zhì)，溶于水時破壞的是分子間作用力；（3）CO2是共價化合物，電子式為；Na3N是離子化合物，電子式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是____。

A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纖維素 C．硬脂酸和軟脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷

(2)芳香族化合物M()是一種醇酸樹脂，其合成路線如圖所示，其中A的核磁共振氫譜有3組峰，F(xiàn)、G中均含有兩種官能團(tuán)。

已知:R-CH2-CH=CH2

（1）A的名稱是_______________。

（2）M的鏈節(jié)中的官能團(tuán)有______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其核磁共振氫譜顯示為____組峰，且峰面積之比為__________。

（4）鑒別F和G可選用的試劑為_____________。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

（6）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:2:1的是_______（填結(jié)構(gòu)簡式）。

a.能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．能發(fā)生水解反應(yīng)

c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷

B. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C. 總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

D. 可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號）．

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：

___Br2+___CO32﹣═___BrO3﹣+___Br﹣+___CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________．

（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號）．

A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）
A.硫酸銅
B.氫氧化鈉
C.硫酸亞鐵
D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅元素的化合物有多種。

回答下列問題：

（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是____________________________________。

（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。根據(jù)下表中 所列鍵能數(shù)據(jù)，簡要分析可能的原因___________________________________。

化學(xué)鍵

C—C

C—H

Si—Si

Si—H

鍵能/(kJ·mol-1)

356

413

226

318

氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

（3）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_________________、_________________。

（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2-丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。

（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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