某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

溫度

①

10mL10% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

②

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

25℃ 

③

10mL20% H2O2溶液

無(wú)

40℃ 

④

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃ 

A．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢

C．實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑

D．加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是( )

A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放量

C．熱純堿可以去油污，明礬可以?xún)艋�，漂白粉可用于漂白織�?/p>

D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽(yáng)三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷中正確的是

A．AgNO3溶液的濃度減小

B．陽(yáng)極上產(chǎn)生O2

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA個(gè)

D．陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B、NH4CuSO3中S元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣

D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 過(guò)濾洗滌。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 ：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Y、Z、N按原子個(gè)數(shù)之比1 ：1：1形成的化合物的電子式_______________。

（2）寫(xiě)出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B與D所形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。

（5）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西上高第二中學(xué)高三12月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C．等濃度X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y2Z

D．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞A，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞A，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開(kāi)活塞A之前 ；

打開(kāi)活塞A之后 。

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補(bǔ)充完整 ；

（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為： （填化學(xué)式）。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol（用含A、B的表達(dá)式來(lái)表示）。

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