【題目】CuCl為白色固體,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
(1)圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替,可以減少污染氣體的排放,請(qǐng)寫出用SO2代替鐵粉進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)常溫下形成電鍍污泥時(shí),溶液pH=9,已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,此時(shí)溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______。
(3)析出CuCl晶體后,采用過濾的方法進(jìn)行分離,再對(duì)晶體進(jìn)行洗滌。下列關(guān)于洗滌的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
A.因?yàn)榇嬖?/span>CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度
B.盡量少用水洗滌,防止其溶解或水解生成CuOH
C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品快速干燥
D.洗滌時(shí)在漏斗中充分?jǐn)嚢?/span>,使雜質(zhì)盡可能地溶解達(dá)到除去的目的
E.如果采用減壓過濾,在洗滌時(shí)應(yīng)該先打開閥門與空氣相通,再關(guān)閉抽氣泵,然后再向漏斗中加入洗滌液
(4)第三次過濾的濾液主要成分是_________。
(5)對(duì)污泥進(jìn)行酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(6)檢驗(yàn)氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。
(7)以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液,控制一定的電壓和電流,也可以制得氯化亞銅,寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:_____________。
【答案】 SO2+2C1-+2Cu2++2H2O=2CuC1↓+SO42-+4H+ 2×10-12 BCE Na2SO4和FeSO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 取最后一次洗滌液加入K3[Fe(CN)6],若無(wú)藍(lán)色沉淀,則沉淀洗滌干凈(或加入氯化鋇溶液) Cu-e-+Cl-=CuCl↓
【解析】(1)SO2與硫酸銅及氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2C1-+2Cu2++2H2O=2CuC1↓+SO42-+4H+;(2)pH=9,c(OH-)=10-5mol/L, Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+) c3(OH-)=4×10-38,c(Fe3+)=4×10-23 mol/L,Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH-)=2×10-20,c(Cu2+)=2×10-10 mol/L,此時(shí)溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=4×10-23 mol/L:2×10-10 mol/L =2×10-12;(3)A.因?yàn)榇嬖?/span>CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度,但會(huì)引入雜質(zhì)氯化鈉,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.盡量少用水洗滌,防止其溶解或水解生成CuOH,選項(xiàng)B正確;C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品中水分帶走快速干燥,選項(xiàng)C正確;D.洗滌時(shí)在漏斗中不能進(jìn)行攪拌,應(yīng)使水順利流下,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;E.如果采用減壓過濾,在洗滌時(shí)應(yīng)該先打開閥門與空氣相通,再關(guān)閉抽氣泵,然后再向漏斗中加入洗滌液,選項(xiàng)E正確。答案選BCE;(4)鐵粉與硫酸銅及氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸亞鐵和硫酸鈉,第三次過濾的濾液主要成分是Na2SO4和FeSO4;(5)對(duì)污泥進(jìn)行酸浸時(shí)是將氫氧化銅溶解生成硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(6)檢驗(yàn)氧化亞銅晶體洗滌干凈則不含硫酸亞鐵,操作是取最后一次洗滌液加入K3[Fe(CN)6],若無(wú)藍(lán)色沉淀,則沉淀洗滌干凈或取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀,則沉淀洗滌干凈;(7)電解時(shí)陽(yáng)極銅失電子產(chǎn)生亞銅離子與氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅,電極反應(yīng)式為:Cu-e-+Cl-=CuCl↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì),其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。
(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。
(2)產(chǎn)生H2:上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。
(3)儲(chǔ)存H2:
Ⅰ.CO2加氫法:
①已知:2HCOOH (l) + O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-510 kJ·mol1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH =-572 kJ·mol1
則CO2 (g) + H2 (g) = HCOOH (l) ΔH =________。
此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。
②增大壓強(qiáng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,原因是________。
即使在高壓和高溫條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高,為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。
Ⅱ.電化學(xué)還原法:
在碳酸氫鹽的水溶液中,CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
③圖1中,陰極的電極反應(yīng)式是________。
④依據(jù)圖1,在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算:
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,Ⅰ、Ⅱ是兩個(gè)完全相同的裝置,分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學(xué)生分別在Ⅰ、Ⅱ的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快
B. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別相等
C. 若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1
D. 若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:____________________________________。
(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式:__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào)),原因是_______________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________,中心原子C的軌道雜化類型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中,與適量的鹽酸作用,下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是(填偏大、偏小、不變)
①若純堿中混有K2CO3,鹽酸用量將____________;氣體產(chǎn)量將_______________。
②若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將___________;氣體產(chǎn)量將_______________。
(2)寫出下列離子方程式
①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________ 。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.
(3)向1L,1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液,當(dāng)鋁元素以Al(OH)3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_______,當(dāng)x=3.6時(shí),Al(OH)3的質(zhì)量為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
已知:NaBiO3難溶于水。
回答下列問題
(1)溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______,從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
(4)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。
(5)取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2+2H2O===4HF+O2 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
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