【題目】將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：（如剩余氣體，寫出該氣體的化學(xué)式，并計(jì)算氣體體積，如無氣體剩余寫“無”）

（1）若a＝b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

（2）若a<b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

（3）若a>b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

【答案】無0NOO2

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過amLO2，若a=b，對于兩個(gè)反應(yīng)中的氣體均會轉(zhuǎn)化為硝酸，所以試管中氣體的體積是0，故答案為：無；0；

(2)若a＜b，則二氧化氮會有剩余，amLNO消耗氧氣是mL，所以剩余二氧化氮是(b-a)mL，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則生成NO的體積是，故答案為：NO；；

(3)若a＞b，則此時(shí)一氧化氮和二氧化氮均參加了的反應(yīng)，氧氣會剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2氣體消耗氧氣的體積是：，所以剩余氧氣的體積是：，故答案為：O2；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的是

A. 都有多種堆積結(jié)構(gòu)B. 都含離子

C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

D. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_______于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)_____>_____>_____；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_____________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4 mol Br2

B. 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種產(chǎn)物

C. 在Ni催化下，1 mol該物質(zhì)可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol NaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A. 用鋅粉代替鋅粒B. 加少量醋酸鈉固體

C. 加少量CuSO4固體D. 改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.1mol SO42- 的質(zhì)量是96 gB.1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gD.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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