【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O可用作供氧劑 B. 聚氯乙烯可作為食品保鮮膜

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 鋁槽車可用于稀硝酸的貯運(yùn)

【答案】C

【解析】

A.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，而Na2O不可用作供氧劑，故A錯(cuò)誤；
B.聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，故B錯(cuò)誤；

C.鋁熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，放出大量的熱，可用于焊接鐵軌，故C正確；

D.稀硝酸與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鋁槽車發(fā)生腐蝕，所以不能用鋁槽車貯運(yùn)稀硝酸，故D錯(cuò)誤。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)

B.95%的醫(yī)用酒精溶液可用于環(huán)境消毒

C.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑

D.石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________．

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________．

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學(xué)式)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間（t）變化情況見下表：

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器（T1）n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器（T2）n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH___0 。簡(jiǎn)述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為_________。

（7）II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫出由T制備的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分?jǐn)嚢�、靜置

上層液體顏色比下層液體深

番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大

B

向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩

溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的凝膠產(chǎn)生

制得了硅酸膠體

C

向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體

劇烈反應(yīng)，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色

SOCl2與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D

向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液

析出白色沉淀，溶液紅色褪去

氯化鋇溶液顯酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴，不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，為防止倒吸，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.H2OC.K2OD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)

粒子代號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

(單位電荷)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

（3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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