圖15-23為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置圖（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）。圖中：A中盛無水乙醇（沸點(diǎn)為78 ℃);B處有螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲；C處放有無水CuSO4粉末；E中盛堿石灰；F中盛新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

            

                                                   圖15-23

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為____________（填儀器或部位的代號(hào)）。

（2）D處放入的是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）為使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_____________；E處堿石灰的作用是_____________________________________。

（4）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中若不加熱D處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處仍然出現(xiàn)磚紅色沉淀，則B處可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

解析：乙醇氧化反應(yīng)的方程式為：,D處應(yīng)提供O2，因?yàn)镈處是一種純凈物，故應(yīng)選用KMnO4。第（5）小題，在不存在O2條件下，在催化劑和加熱條件下，乙醇發(fā)生什么反應(yīng)，其產(chǎn)物應(yīng)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象決定：F處出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明仍有乙醛生成；C處無明顯變化，說明生成物中沒有水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種生成物應(yīng)為H2。

答案：（1）BDAF

（3）將試管放入78 ℃(或略大于78 ℃)的水浴中  防止F處的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)

（4）C處無水CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)處產(chǎn)生磚紅色沉淀

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時(shí)：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外泄，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL 40.00mL
樣品質(zhì)量/g 7.750 15.50 23.25
氨氣質(zhì)量/g 1.870 1.870 1.700
請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
19.87
19.87
%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.25
3.25
mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為
1.53
1.53
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價(jià)的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
13
16
13
16
倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組為探究某化學(xué)問題，設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn)：?

在A、B、C、D、E等5只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、被食鹽水完全浸沒的細(xì)鐵絲以及被清水完全浸沒的細(xì)鐵絲，然后裝配成如圖15-34所示的5套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管水面上升的高度，單位：cm):

圖15-34

 

時(shí)間/h

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A瓶（盛干燥鐵絲）

0

0

0

0

0

0

0

B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）

0

0.4

1.2

3.4

5.6

7.6

9.8

C瓶（盛沾了清水的鐵絲）

0

0

0

0.3

0.8

2.0

3.5

D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）

0

0

0

0

0

0

0

E瓶（盛完全浸沒在清水中的鐵絲）

0

0

0

0

0

0

0

（1）如果請(qǐng)你為該探究活動(dòng)擬標(biāo)題，你的建議是（寫課題名稱）　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）通過實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______，稀有氣體元素是______，最活潑的金屬是______，顯二價(jià)的金屬是______．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)______（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是______．
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