【題目】溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為

A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析。

設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為y，XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3= ， V8=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
④實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H2SO4）=（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）

①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車(chē)尾氣的排放

A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

B. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1

C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，平衡常數(shù)表達(dá)式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

（4）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是

A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

C.Al(OH)3受熱分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（5）以下操作能加快該反應(yīng)速率的是（多選）
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應(yīng)的溫度
d．降低反應(yīng)的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現(xiàn)象能確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是（多選）
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質(zhì)的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)

B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布

C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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