10．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

分析 A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D、保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，體積變大，平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）與3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K（A）=K（B），故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，體積變大，各組分的分壓減小，平衡逆向移動(dòng)，但是溫度不變，所以K不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計(jì)算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意A中熱化學(xué)方程式的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)金屬腐蝕的下述說法，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．一般來說，金屬越活潑，越易發(fā)生腐蝕B．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)表現(xiàn)了明顯的氧化性C．氣溫越高，金屬越易腐蝕D．金屬腐蝕通常分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)不能和水反應(yīng)的是（　　）
A．NH3B．CuC．CaOD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼，過氧化氫
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．堿金屬的陽離子（　�。�
A．是強(qiáng)還原劑B．只有氧化性
C．易被氧化D．其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：（已知產(chǎn)物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常溫下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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