Question

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A 。

（2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 。

③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；（2）檢查裝置的氣密性；

（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O； 除去SO2氣體；

②強酸制弱酸：CO2+SiO32－+H2O=H2SiO3↓+CO32－；

③否；亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知A儀器名稱是分液漏斗；（2）由于該實驗中有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，實驗實驗步驟首先是連接儀器，待檢查裝置氣密性后再加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；由于亞硫酸是酸性比碳酸強，實驗反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體與裝置D的飽和碳酸鈉溶于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，SO2聚源還原性，E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中未反應(yīng)的SO2，防止干擾CO2的性質(zhì)；②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是利用酸性：碳酸比硅酸強，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+SiO32－+H2O=H2SiO3↓+CO32－證明；③由于S元素最高化合價是+6價，而亞硫酸中S元素是+4價，所以不能依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng)，證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。