第七周期為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七
周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是( )
| A．第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素 |
| B．第七周期排滿時(shí)最后一種元素的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
| C．第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素 |
| D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì) |
若第7周期排滿，最后一種氣體為惰性氣體元素，也可與某些物質(zhì)反應(yīng)，比如說F2(非金屬性很強(qiáng)的元素單質(zhì))；由電子排布規(guī)律可知，同一主族六、七周期不同元素原子序數(shù)相差32，故砹為85，第七周期第ⅦA族的應(yīng)為85+32=117。故C正確；由元素同主族性質(zhì)遞變規(guī)律可知，第七周期第ⅢA族元素的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于Al，其氫氧化物為強(qiáng)堿，而Al(OH)3有兩性，故D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：計(jì)算題
GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga、As分別位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
（1）Ga原子和As原子最外層的電子數(shù)分別是多少？
（2）GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別是多少？
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成與GaAs類似的化合物，該化合物也能用作半導(dǎo)體材料。試推斷該化合物的化學(xué)式。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
最外層有2個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A．X與Y可形成XY2型離子化合物 |
| B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大 |
| C．在形成化合物XY2時(shí)，X元素被氧化而Y元素被還原 |
| D．生成化合物一定溶于水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：判斷題
（15分）有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個(gè)H2完全反應(yīng)。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問題。
(1)A～E的元素符號(hào)分別為______、______、______、______、______。
(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________；
寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________。
(3)試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強(qiáng)弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列哪一個(gè)參數(shù)近似會(huì)造成元素的性質(zhì)最相似( )
| A．第一電離能 | B．電負(fù)性 | C．原子半徑 | D．電子層構(gòu)型 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
某元素的原子具有
ns np nd
的價(jià)電子構(gòu)型，則該元素可能有的化合價(jià)是( )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表
元素代號(hào)
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半徑/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
|
主要化合價(jià)
| +2
| +3
| +6,-2
| +2
| -2
|
下列敘述正確的是
| A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：M＞L |
| B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 |
| C．T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵 |
| D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是( )
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b）。則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能表示為（ ）
A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
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