【題目】某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對(duì)溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?( )

用量筒取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù);量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),不是逐滴加入,因而使液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

用量筒取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù),俯視時(shí)視線在讀出的刻度線上面,因此凹液面就在讀出的刻度線下面,比測量值低,溶質(zhì)濃硫酸少了,根據(jù)可知,濃度偏低;燒杯未洗滌,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少,濃度偏低;用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),液面超過了刻度線,溶液體積偏大,溶質(zhì)不變,濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(

A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認(rèn)其中的組分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒有Na2O

B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線

D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下:3Ag+bBg3Cg+2DgΔH<0;4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,

A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:

1甲容器中反應(yīng)的平均速率vB=______________。

2乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t__________4 min填“大于”、“小于”或“等于”。

3若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是______________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

4該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是

A.加入適量的HNO3,抑制NH4水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7

C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快

B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng),單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快

C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大

D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1,

C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________

丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式:_______________________

當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A分子中不存在π B分子中存在6電子大π,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在σ

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