2．同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m
C．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m

分析 同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．
A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；
C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．
A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；
B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；
C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；
D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時(shí)間小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
①增加反應(yīng)物濃度   ②增大氣體的壓強(qiáng)   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理 醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282g
C．1 mol青蒿素的質(zhì)量為282g•mol-1
D．282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），1min后測(cè)得生成0.06mol NH3，則該段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率（mol?L-1?min-1）為（　�。�
A．0.01B．0.02C．0.03D．0.06

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化銅．根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
序號(hào)①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖
（1）如果按氣體從左向右流時(shí)，②在④左邊時(shí)，則②中加入液體的名稱(chēng)是飽和食鹽水（填名稱(chēng)）．
（2）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃⑤（填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻離管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈綠色．
（4）某小組推理反應(yīng)結(jié)束后，⑤中一定有HCl剩余，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷這一結(jié)論是否正確？加碳酸鈉有氣泡．

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