用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


【答案】D

【解析】

試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯(cuò)誤；C、

氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，能被酸性

高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 。下列敘述正確的是

       A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

       B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

       C．向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

 （1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________.

（2） 中①、②、③3個(gè)—OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。

（4）D→F的反應(yīng)類型是__________,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：________mol .

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______

①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

（5）已知：

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

   A．C14H18O5          B．C14H16O4          C．C14H22O5          D．C14H10O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為       和       。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為       ，中心原子的雜化軌道類型為           .。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為    ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為   ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為      ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)______________，氫原子的物質(zhì)的量____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A．由已知信息可得NA＝

B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C．W g該原子中含有個(gè)該原子

D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

 

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝        ； H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝_____________；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        。

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填序號(hào)）。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為0

（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝_______________。

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