【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
C.在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

【答案】B
【解析】解：A、由原子形成化學鍵放出能量，故A錯誤；
B、燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應，故B正確；
C、根據(jù)中和反應概念，中和反應強調生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C錯誤；
D、吸熱反應和放熱反應與化學鍵的斷裂和形成的能量差有關，與反應條件無關，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

C. 試劑1可以選用石灰乳

D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1

副反應:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題:

（1）化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:

物質

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物質，最穩(wěn)定的是_________________(填結構簡式)。

②上述反應中，△H1=______kJ/mol。

③書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構體名稱”，其理由是________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C.反應熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應速率和轉化率，下列措施可采用的是_____(填代號)。

A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填代號)。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（　�。�
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：

【查閱資料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；

（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題；

（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。

（2）D裝置的作用是___________。

（3）步驟④的目的是_____________________ 。

（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。

（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。

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同步練習冊答案