【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是(

A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中,只存在共價鍵

C. 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體

【答案】C

【解析】

A. 含有離子鍵的化合物是離子化合物,所以離子晶體中一定含有離子鍵,故A正確;

B. 原子晶體由原子通過共價鍵形成,原子晶體中只存在共價鍵,故B正確;

C. 分子晶體由分子構(gòu)成,分子中一般存在共價鍵(稀有氣體不含共價鍵),故C錯誤;

D. 稀有氣體是單原子分子,稀有氣體的原子易形成分子晶體,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),下列表述錯誤的是

A. 低碳生活的核心就是節(jié)約能源,減少溫室氣體的排放

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C. 二氧化硫可用于漂白食品

D. 用醋酸可去除熱水瓶內(nèi)的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(  )

A. 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中c(NO3)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOHHCOONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12C13C原子之間,相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時,甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應(yīng)原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2__________L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是________。

A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。

反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為__________ ,平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為________________。

② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填選項)。

A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同時間內(nèi)消耗1 mol CO,同時消耗1 mol CH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4,則生產(chǎn)投料時,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________。

(6)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式_________。正極電極反應(yīng)式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

(1)圖中甲池中OH-移向 (填“CH3OH”或“O2)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 (填“A”或"B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:____ 。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時,乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。

A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1k1、k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250CNH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸減弱

B. 化合價逐漸升高

C. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

aCr2O72—CrO42—的濃度相同 b2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的顏色不變

3)第步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________molFeSO4·7H2O。

( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至

方法2:電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5)用Fe做電極的原因為 。

6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。

溶液中同時生成的沉淀還有 。

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