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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、小蘇打
B.磷酸、熟石灰、苛性鈉
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.硫酸、燒堿、膽礬

【答案】D
【解析】A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽．故A不符合題意；

B、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿．故B不符合題意；

C、碳酸氫鈉是鹽，生石灰是，碳酸氧化鈣屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽．故C不符合題意；

D、硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是硫酸銅晶體屬于鹽．故D符合題意；

所以答案是：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。

（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________

(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________

(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數目______________________________________

②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是( )

A. 正極反應式為

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO
B.酸：NaHSO4
C.堿：純堿
D.銨鹽：NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

（4）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________；

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物脫H2S的原理為:

反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反應2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是

A. 該過程最終將H2S轉化為Fe2(SO4)3

B. H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快

C. 反應1消耗11.2LH2S,轉移的電子數目約為6.0×1023個

D. 反應溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

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