1 g N2中含有n個N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為                  (　　)

A．14n mol-1        B．28n mol-1       C．n/14 mol     D．n/28 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （    ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的個數(shù)為3 NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA

D．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)92U的說法正確的是                                      (　　)

A.92U原子核中含有92個中子      B.92U原子核外有143個電子

C.92U與92U互為同位素           D.92U與92U互為同素異形體

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下列幾種說法中正確的是                                                       (　　)

A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量

B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol

C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2

D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

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實驗中的下列操作正確的是                                                     (　　)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制900mL 1 mol·L－1NaOH溶液。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_________mL的容量瓶。

（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體        g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項       （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會              ；

②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會                ；

③容量瓶未干燥，濃度會              ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會              。

（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                   ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

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汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器。下列說法中錯誤的是                                                                  （     ）

A.汽車排氣管中CO和NOX反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XCO + 2NOX = 2XCO2 + N2

B.植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣的污染

C.汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會減少對空氣的污染

D.此治理方法缺點是大大提高了空氣的酸度

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一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ

　

B．

平衡時v正（O2）=v逆（NO）

　

C．

平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

　

D．

平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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