9．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）
ABCD
用品

主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
用途制造汽車發(fā)動機(jī)抗酸藥光導(dǎo)纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Si3N4形成晶體為原子晶體，其硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)；
B．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和酸；
C．晶體硅常用作半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
D．氧化鐵為紅棕色固體，可用作涂料．

解答 解：A．氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)，故A正確；
B．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)，且難溶于水，可用于治療胃酸，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作涂料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成、性質(zhì)及用途為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加熱；
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為Ag2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．維生素C能促進(jìn)人體對鐵的吸收，利用了維生素C的氧化性
B．食品中大量添加苯甲酸鈉燈防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運(yùn)用了焰色反應(yīng)
D．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設(shè)硝酸全部還原為NO）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

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同步練習(xí)冊答案