【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒并生成液態(tài)水所釋放的能量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJmol-1，故A錯誤；

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；

C．I2(g) + H2(g)2HI(g)為可逆反應，0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，則1mol I2(g) 完全反應時放熱大于20kJ，熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H ＜-20kJmol-1，故C錯誤；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9KJmol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1KJmol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)＞0，可知氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

請回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水　　　　 B．鹽酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應的化學方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準確稱取4.000 g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小

C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小

D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(2)反應結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為：____________________________。

(2)寫出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡式 ：____________________________。

(3)在標準狀況下，某烴的密度是1.25g·L-1，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。

(4)有機物的正確命名_______________________。

(5)現(xiàn)有下列5種有機物：

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH

C、CH3CH2CH2OH

D、CH3OCH2CH3

E、。

請回答：

屬于烴類的是______（填序號，下同），與A互為同系物的是______，與C互為同分異構(gòu)體的是______．用系統(tǒng)命名法給E命名，其名稱為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。

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