【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A.甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒并生成液態(tài)水所釋放的能量,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3KJmol-1,故A錯誤;

B.稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,醋酸是弱酸,電離時吸收熱量,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ,故B錯誤;

CI2(g) + H2(g)2HI(g)為可逆反應,0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g),放熱10kJ,則1mol I2(g) 完全反應時放熱大于20kJ,熱化學方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) H -20kJmol-1,故C錯誤;

D.由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)H=-2834.9KJmol-1,②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)H=-3119.1KJmol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,①-②得到3O2(g)═2O3(g)H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)0,可知氧氣的能量低,則O2O3穩(wěn)定,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如圖1。

已知:①在較高的鹽酸濃度下,Fe3能溶解于甲基異丁基甲酮,當鹽酸濃度降低時,該化合物解離;

3DDTCNH4Fe3===(DDTC)3Fe↓3NH4+。

請回答下列問題:

(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是______________。

AFeSO4原料中含有的Ca2Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實驗時分多次萃取并合并萃取液

C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖2用力振搖

D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________

A.高純水     B.鹽酸    C.稀硫酸     D.酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示,則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(“NaOH”“NH3·H2O”),反應的化學方程式為__________

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準確稱取4.000 g樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2,在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol/LK2Cr2O7溶液進行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強,正逆反應的化學反應速率都減小

C. 升高溫度, 正反應化學反應速率增大, 逆反應化學反應速率減小

D. 對該反應來說,無論反應進行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆移

C.平衡時,容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v (CH4) <v(CH4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學變化)。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________

(實驗一)測定硫元素的含量

反應結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

(2)反應結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出表達式即可)。

(實驗二)測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL

(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測定鐵的含量___________(偏高偏低不變”),操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________酸式滴定管堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為:____________________________。

(2)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ____________________________。

(3)在標準狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO23.6g水,該烴的分子式_________________

(4)有機物的正確命名_______________________

(5)現(xiàn)有下列5種有機物:

ACH2=CH2

B、CH3C≡CH

C、CH3CH2CH2OH

DCH3OCH2CH3

E。

請回答:

屬于烴類的是______(填序號,下同),與A互為同系物的是______,與C互為同分異構(gòu)體的是______.用系統(tǒng)命名法給E命名,其名稱為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負極,物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時,電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______

2)科學家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______X、ZR的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學式)

3)由YR形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是_______。

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應的離子方程式是_______

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