【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是(
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積

【答案】A
【解析】解:A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則減小壓強,平衡不移動,反應(yīng)速率減小,故A選; B.加大X的投入量,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,但X的轉(zhuǎn)化率減小,故B不選;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,故C不選;
D.減小體積,壓強增大,反應(yīng)速率加快,平衡不移動,故D不選;
故選A.
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是(
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法正確的是(
A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時,陽極反應(yīng)是:I﹣6e+3H2O=IO3+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強酸性,對生產(chǎn)有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加入NaOH溶液后,下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少

A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol 12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=kJmol1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=
(2)如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
(2)能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應(yīng)制的較為純凈的NO氣體(填“能”或“不能”),簡述理由
(3)若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,則:檢查氣密性的操作是
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象 . 反應(yīng)停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到的現(xiàn)象是
(4)上述實驗完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。

(2)AH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng) 2AB+D 在四個不同條件下進行.B、D起始為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)變化情況如下表:

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為mol/(L.min)
(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3 , 實驗1的反應(yīng)速率為υ1 , 則υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)反應(yīng)(填“吸熱“或”放熱“),理由是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 , 既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:
CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJmol1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是(

A.0~25h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0~16h內(nèi),v(H2O)=1.5 mol/(Lh)
C.在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多

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