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6．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時負極質量減少
B．在海輪外殼連接鎂合金保護外殼不受腐蝕
C．對于同一個化學反應，一步完成和分步完成其反應的焓變亦不相同
D．反應 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉移2 mol e-

分析 A．鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應；
B．鎂比鐵活潑，為原電池的負極；
C．根據蓋斯定律判斷；
D．過氧化氫被氧化生成氧氣，O元素化合價由-1價升高為0價．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以負極質量增大，故A錯誤；
B．鎂比鐵活潑，為原電池的負極，正極發(fā)生還原反應，鐵被保護，故B正確；
C．焓變等于生成物能量和與反應物能量和的差，對于同一個反應，不論幾步完成，反應物和生成物不變，所以焓變不變，故C錯誤；
D．過氧化氫被氧化生成氧氣，O元素化合價由-1價升高為0價，則反應 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉移2 mol e-，故D正確．
故選BD．

點評 本題綜合考查原電池以及氧化還原反應等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及氧化還原反應的實質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：1
B．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數都是0.2NA
D．1mol 甲基所含電子數約為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化合物中當某一碳原子同時連有兩個-OH是一種不穩(wěn)定結構，會自動轉化為穩(wěn)定結構，例如：

現有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質M，可在一定條件下發(fā)生下列反應：

試回答下列問題：
（1）X為Br（填元素符號）；反應①的反應類型是水解反應．
（2）寫出M的結構簡式：．
（3）寫出與E互為同分異構體，且同時符合下列四個條件的有機物的結構簡式：
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．則E的同分異構體為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．青霉素有青霉素F、G、X、K、V
B．因碘酒使蛋白質變性，故常用于外用消毒
C．在奶粉中添加三聚氰胺來提高蛋白質的含量
D．氨基酸是至少含有一個氨基和一個羧基的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硼酸（分子式為H3BO3）對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結構式為，由其結構可推知硼酸應屬于弱酸（選填“弱”或“強”）．
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結構，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤滑劑．則層內H3BO3分子之間的作用力是氫鍵，層與層間的作用力是范德華力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，據此推知硼酸屬一元酸．研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩(wěn)定結構的趨向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出該裝置硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數目：

刪掉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的量是七個基本物理量之一，符號為mol
B．摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對相對原子質量
C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
D．11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質的物質的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反應后還需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測得CO和H2的物質的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質是H2．前4s內用CO表示的平均反應速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉化率如圖．
①圖中曲線Z對應的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應的化學平衡常數K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應，則此時的化學平衡常數K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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