中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳；
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉．
解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量是xmol，則：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2        3
x mol   1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案為：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均為化合物．
向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO2、NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)、根據(jù)方程式的計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“空對(duì)空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏
B、“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)
C、“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化
D、“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中，Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg
乙醇
RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有對(duì)稱(chēng)性．合成線路如下：

請(qǐng)按要求填空：
（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)物質(zhì)B進(jìn)行命名：
 
；
（2）在I-J過(guò)程中所加入的二元酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（3）反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的有
 
個(gè)；屬于消去反應(yīng)的有
 
個(gè)．
A．1個(gè)　　　B．2個(gè)　　　C．3個(gè)　　　D．4個(gè)
（4）寫(xiě)出下列過(guò)程的反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
B→D
 
；
I→J
 
；
（5）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與Na反應(yīng)反出H2；②核磁共振氫譜有四組峰；③有二種官能團(tuán)．（注：羥基不能與碳碳雙鍵中的碳原子直接相連）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，δ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="y4awq44" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為
 
．
（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其晶胞密度為
 
；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒(méi)有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類(lèi)型
 
，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵為
 
，形成的化學(xué)鍵為
 
．
（6）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請(qǐng)用表中的元素舉例說(shuō)明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
；用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見(jiàn)金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）甲的化學(xué)式為
 
；
（2）寫(xiě)出丙溶液和乙反應(yīng)生成丁的離子方程式
 
；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）試寫(xiě)出檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B、乙烯與水加成生成乙醇
C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D、乙醇在銅做催化劑下被氧化成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X（分子式為C2H6O）具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y．以下判斷正確的是（　�。�
A、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3
B、香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3
C、x可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制得
D、X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)

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