12．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤

分析 ①品紅溶液褪色，氣體具有漂白性；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，發(fā)生2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
③白色沉淀為氫氧化鋁；
④氮?dú)庵蠳≡N的鍵能大；
⑤產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣．

解答 解：①品紅溶液褪色，氣體具有漂白性，氣體為氯氣、二氧化硫等，故錯誤；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，發(fā)生2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，Mg失去電子，C得到電子，可知還原性：Mg＞C，故正確；
③白色沉淀為氫氧化鋁，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故正確；
④氮?dú)庵蠳≡N的鍵能大，而非金屬性N＞P，故錯誤；
⑤產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，可知該晶體中一定有NH4+，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)及酸性和非金屬性比較為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物、反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)
C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是AFGCHF（填寫編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)硝酸的說法中，正確的是（　　）
A．將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍(lán)，說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)
B．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
C．常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上，會產(chǎn)生紅棕色氣體
D．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．鋅質(zhì)量減少65g時，銅電極表面析出氫氣是22.4L
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時的正極材料是C，其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學(xué)方法犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法（寫出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．請配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高．
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、X都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B的化學(xué)式可能為Al（OH）3；反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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同步練習(xí)冊答案